Rozwiązane

Roztwór słabej zasady XOH o stężeniu 0. 02 mol/dm3 zmieszano z wodą w stosunku 1:1. Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu, wiedząc, że stała dysocjacji tej zasady wynosi Kd = [tex]10^{-5}[/tex].



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                Szukane:

C=0,02mol/dm³                                                    pH =?

K = 10⁻⁵

XOH ⇄  X⁺  + OH⁻

K = [X⁺]*[OH⁻]/[XOH]     (w równowadze)

[X⁺] = [OH⁻] = x

[XOH] - stężenie cząstek niezdysocjowanych

[XOH]  po zmieszaniu z wodą = 0,02:2 = 0,01mol/dm³

K = x²/(0,01 - x)

x² = K*0,01 - K*x

x² + 10⁻⁵x  - 10⁻⁷ = 0

Δ = b² - 4ac

Δ = 10⁻¹⁰ +  4*10⁻⁷ = 4*10⁻⁷

√Δ = 6,32*10⁻⁴

x₁  - nie spełnia (liczba ujemna)

x₂ = (-b + √Δ) / 2a

x₂ = (-10⁻⁵ + 6,32*10⁻⁴)/2

x₁ = 0,00031 = 3,1 *10⁻⁴ mol/dm³

[OH⁻] = 3,1 *10⁻⁴ mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH:

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log(3,1*10⁻⁴)

pOH = 3,5

pH + pOH =14

pH = 14 - 3,5

pH = 10,5

Odp. pH wynosi 10,5

Inne Pytanie