Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
a.
2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂
v = k*[N₂O₅]
wykładnik potęgowy = 1, ponieważ jest to reakcja I - rzędu.
b.
Z równania kinetycznego widzimy, że stężenie substratu jest wprost proporcjonalne do szybkości reakcji. Aby zmniejszyć szybkość reakcji ośmiokrotnie to należy zmniejszyć stężenie N₂O₅ rownież osiem razy.
Rząd reakcji chemicznej jest sumą wykładników potęg przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym.
Wykładniki potęgowe w równaniu kinetycznym są wyznaczane doświadczalnie. Czasem pokrywają się z wartościami współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji.
Tylko dla reakcji prostej i jednoetapowej wykładniki potęgowe w równaniu kinetycznym pokrywają się ze współczynnikami stechiometrycznymi w równaniu reakcji.
