Rozwiązane


1. Oblicz masę molową Al(NO2)3.

2. Oblicz mase 0,25 mola kwasu fosforowego (V) H3PO4.

3. Oblicz ile moli stanowi 3,2 g siarki?

4. Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 3 mole amoniaku NH3?

5. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 32 g metanu CHA?

6. Oblicz masą i objętość 12,04 • 10 (do potęgi 23) cząsteczek acetylenu C2H2 w warunkach
normalnych.



Odpowiedź :

Mirael81

Odpowiedź:

1.

Al(NO2)3

1mol=27g/mol +3*14g/mol+ 6*16g/mol= 165g/mol

odp: Masa molowa tej soli  wynosi 165g/mol

2.

1mol H3PO4--98g/mol

0,25 mola ---   x

      x= 98g/mol*0,25mola/1mol

      x= 24,5g

odp; Masa 0,25mola H3PO4wynosi 24,5 g/mol

3.

1mol S ---32g

   x      --- 3,2g

      x=1mol*3,2g/32g

     x= 0,1mola

odp: 3,2g siarki stanowi 0,1mola

4.

1mol -----22,4dm3

3mole---  x

  x=22,4dm3*3mole/ 1mol

  x= 67,2dm3

odp; 3mole NH3  w war. normalnych zajmują objętość 67,2dm3

5.

    1mol CH4= 16g/mol =22,4dm3

    16g ---22,4dm3

    32g---    x

        x= 22,4dm3*32g/16g

       x= 44,8dm3

odp; 32g metanu zajmuja objetość 44,8dm3

6.

 masa molowa C2H2=2*12g/mol +2*1g/mol =26g/mol

     26g/mol  -- 6,02*10^23cząst.

      x      -- 12,04 *10^23 cząst.

      x= 26g/mol*12,04*10^23 cząst. /6.02 *10^23 cząst.

     x=52g/mol

  6,02*10^23cząst. ----22,4dm3

12.04 *10^23 cząst. --    x

       x= 22,4dm3*12,04*10^23/6,02*10^23 cząst.

       x= 44,8dm3

odp; Masa 12,04*10^23cząsteczek metanu wynosi 52g/mol ,a ich objętość 44,8dm3

Inne Pytanie