Rozwiązane

Zmieszano 5 cm3 roztworu NaOH i 49 cm3 roztworu mocnego kwasu H2Y. Stężenie mieszanych roztworów było jednakowe: 0,05 mol/dm3. Oblicz ile cm3 H2O należy dodać do tego roztworu, aby pH=1,5.

Proszę o szybką pomoc.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

Vz= 5cm³= 0,005dm³                                      Vw =?

Vk = 49cm³= 0,049dm³                      

Cz = Ck = 0,05mol/dm³

pH końcowe = 1,5

  • Obliczam ilość moli zasady:

nz = Cz*Vz

nz = 0,05*0,005 = 0,00025 mola NaOH

  • Obliczam ilość moli kwasu:

nk = Ck*Vk

nk = 0,05*0,049 = 0,00245 mola kwasu

  • Reakcja:

2NaOH + H₂Y = Na₂Y   + 2H₂O

  • Ustalam czy substraty były w stosunku stechiometrycznym:

2 mole zasady..............1 mol kwasu

0,00025 mola ..............x

      x = 0,000125 mola kwasu

Mamy nadmiar kwasu.

  • Ile moli kwasu zostało po reakcji:

0,00245 - 0,000125 = 0,002325 mola kwasu zostało

  • Obliczam stężenie molowe roztworu po reakcji:

C = n/V

V = 0,049dm³ + 0,005dm³ = 0,054dm³

C = 0,002325/0,054

C = 0,043 mol/dm³

[H⁺] = 2*C = 2*0,043 = 0,086mol/dm³ - takie jest po reakcji

  • Jakie ma być [H⁺] do dodaniu wody, przy pH 1,5:

[H⁺]' = 10^-pH = 10⁻¹'⁵ = 0,0316mol/dm³  

skoro n= const (dodanie wody nie zmienia ilości moli) to:

[H⁺]*V = [H⁺]'*V'

V' - objętość roztworu po dodaniu wody

V' = V*[H⁺]/[H⁺]'

V' = 0,054*0,086/0,0316

V' = 0,147dm³ = 147cm³

  • Ile wody dodano:

Vw = V' - V

Vw = 147cm³ - 54cm³

Vw = 93cm³

Odp. Nalezy dolać 93cm³ wody.