Amelkaluk100
Rozwiązane

W wyniku reakcji magnezu z kwasem siarkowym (VI) o wzorze H2SO4 wydzieliło się 2 g wodoru. Oblicz masę magnezu użytą do reakcji. Pliss na teraz ​



Odpowiedź :

Swiatchemiczny

Zaczynamy od napisania równania reakcji:

  • . Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Liczymy masę cząsteczkową wodoru oraz odczytujemy mase atomową magnezu:

  • mH2= 2*1u= 2 u
  • mMg= 24 u

Tworzymy proporcję:

a) na podstawie równania reakcji:

  • 24 g Mg ------- 2 g H2

b) na podstawie danych z zadania:

  • x g Mg -------- 2 g H2

24 g Mg ------ 2 g H2

x g Mg ------ 2 g H2

x= 24 g Mg

Odpowiedź: 24 gramów magnezu użyto do reakcji.

Komentarz do zadania:

W tym przypadku mamy tak że liczby z zadania są takie same jak liczby otrzymane na podstawie równania reakcji. Nie zawsze będzie tak że te dane będą takie same.

Ten sposób liczenia będzie uniwersalny do każdego innego zadania tego typu.

Inne Pytanie