1. Proces endotermiczny przebiega wg równania: 2AB2 + 3A2 = 4BA2. Po osiągnięciu stanu równowagi podwyższono temperaturę układu. Jak zmieni się wartość stężenia: BA2?
A.zmniejszy się
B.zwiększy się
C.nie zmieni się

2. Proces przebiega wg równania: 4AB + C2 = 2A2C + 2B2. Po osiągnięciu stanu równowagi dodano do układu:C2. Jak zmieni się wartość stężenia: AB ?
A.zwiększy się
B.zmniejszy się
C.nie zmieni się

3. Proces, w fazie gazowej, przebiega w naczyniu zamkniętym wg równania: 2AB2 + 3A2 = 4BA2. Po osiągnięciu stanu równowagi podwyższono ciśnienie. Jak zmieni się wartość stężenia: BA2?
A.nie zmieni się
B.zmniejszy się
C.zwiększy się

4. Proces przebiega wg równania: 4B3A + 5C2 = 4AC + 6CB2. Po osiągnięciu stanu równowagi z układu usunięto pewną ilość C2. Jak zmieni się wartość stężenia: B3A?
A.zwiększy się
B.nie zmieni się
C.zmniejszy się

5. Proces przebiega wg równania: 4B3A + 5C2 = 4AC + 6CB2. Po osiągnięciu stanu równowagi z układu usunięto pewną ilość AC. Jak zmieni się wartość stężenia: B3A?
A.nie zmieni się
B.zmniejszy się
C.zwiększy się

6. Proces przebiega wg równania: 4AB + C2 = 2A2C + 2B2.Wszystkie reagenty są w fazie gazowej, a zbiornik ma stałą objętość. Po osiągnięciu stanu równowagi usunięto częściowo:AB. Jak zmieni się wartość stężenia: A2C ?
A.zwiększy się
B.nie zmieni się
C.zmniejszy się

"Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrzny, to w układzie tym zajdą przemiany prowadzące do zminimalizowania działania bodźca." (cytat)

Zad.1

B

2AB₂ + 3A₂ = 4BA₂

Ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja endotermiczna (ΔH>0) przesuwa równowagę w prawo, wartość stężenia BA₂ zwiększy się.

Zad.2

B

4AB + C₂ = 2A₂C + 2B₂

Jeśli do układu w stanie równowagi wprowadzimy substrat spowoduje to przesunięcie równowagi w prawo. Czyli stężenie drugiego substraru zmniejszy się.

Zad.3

C

2AB₂ + 3A₂ = 4BA₂

Wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie równowagi w prawo wtedy, gdy reakcja przebiega w fazie gazowej z tzw. zmniejszeniem objętości reagentów. (5 moli< 4moli).

Zad. 4

A

4B₃A + 5C₂ = 4AC + 6CB₂

Jeśli z układu znajdującego się w stanie równowagi usuniemy część substratu to spowodujemy przesunięcie stanu równowagi w lewo, czyli stężenie drugiego substratu zwiększy się.

Zad. 5

B

4B₃A + 5C₂ = 4AC + 6CB₂

Jeśli z układu znajdującego się w stanie równowagi usuniemy część produktu spowoduje to przesunięcie równowagi w prawo, czyli zmniejszy sie stężenie drugiego substratu.

Zad.6

A

4AB + C₂ = 2A₂C + 2B₂

Jeśli z układu znajdującego się w stanie równowagi usuniemy część substratu to równowaga reakcji przesunie się w lewo, stężenie produktu wzrośnie.