Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
H₂PO₄⁻ pH =?
V=100cm³ = 0,1dm³
C = 0,1mol/dm³
[H₂PO₄⁻] = C NaH₂PO4
HPO₄²⁻
V = 900cm³ = 0,9dm³
C = 0,1mol/dm³
[HPO₄²⁻] = C Na₂HPO₄
K₂ = 6,3*10⁻⁸
Istotą buforu fosforanowego jest reakcja dysocjacji diwodorofosforanu. Inne reakcje praktycznie nie wpływają na pH buforu:
H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
K₂ = [H⁺]*[HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻]
[H⁺] = K₂* [H₂PO₄⁻]/[HPO₄²⁻]
- Obliczam ilość moli H₂PO₄⁻:
n = C*V
n = 0,1*0,1
n= 0,01 mola
- Obliczam ilość moli HPO₄²⁻:
n = C*V
n = 0,1*0,9
n= 0,09 mola
Po zmieszaniu (ilość moli taka sama, zmieniła się objętość i stężenie)
- Obliczam stężenie H₂PO₄⁻:
C = n/V
V = 100cm³ + 900cm³ = 1000cm³ = 1dm³
C = 0,01/1
C = 0,01mol/dm³ H₂PO₄⁻
- Obliczam stężenie HPO₄²⁻:
C = n/V
V = 100cm³ + 900cm³ = 1000cm³ = 1dm³
C = 0,09/1
C = 0,09mol/dm³ HPO₄²⁻
- Obliczam stężenie jonów wodorowych:
[H⁺] = K₂* [H₂PO₄⁻]/[HPO₄²⁻]
[H⁺] = 6,3*10⁻⁸ * 0,01/0,09
[H⁺] = 6,3*10⁻⁸ * 0,11
[H⁺] = 0,693*10⁻⁸ = 6,93*10⁻⁹
pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log(6,93*10⁻⁹)
pH = 8,2
