Odpowiedź:
1. mH=1u
mN=14u
2. mNH3= 3x mH + mN = 3x1u+14u =
17u
3. 3xmH:mN= 3u:14u=
3:14
4. Równanie reakcji
[tex]N{2}+3H{2}=2NH3\\[/tex]
Patrzymy na masę naszych związków:
mN2 =28u 3xmH2= 6u 2xmNH3= 34u
28g azotu przereaguje z 6g wodoru. Musimy sprawdzić z iloma gramami wodoru przereaguje 50g azotu. W tym celu układamy proporcje
28gN2 ---- 6g H2
50g N2 ---- x
x= 10,7g
50g azotu połączyłoby się z 10,7g wodoru tworząc NH3. 9g nie będzie więc wystarczającą ilością, aby przereagwało całe 50g azotu.
5. Masa związku NH3 wynosi 17u (obliczyliśmy to w podpukcie drugim). Sprawdzamy więc jaką część z tych 17u stanowi wodór.
[tex]\frac{3u}{17u} = \frac{3}{17} = 0,176\\[/tex] wiemy już, że wodór stanowi 0,176 całego związku. Musimy jeszcze zamienić to na procent. 0,176x100%= 17,6%
Wodór stanowi więc
17,6%
masy tego związku.
Wyjaśnienie:
1.
Masę atomową wodoru i azoru możemy odczytać z układu okresowego.
2. Cząsteczka NH3 składa się z jednego atomu azoru oraz 3 atomów wodoru. Wiemy, że jeden atom azotu waży 14u, a atom wodoru waży 1u. Dodajemy do siebie wagę wszystkich atomów tworzących ten związek i otrzymujemy wynik.
3. Obliczenie stosunku masowego dwóch pierwiatków to nic innego jak porównanie ich masy. Wiemy, że azot w tym związku waży 14u natomiast 3 atomy wodoru ważą 3u. Porównujemy więc masy tych pierwiastków zapisując je jako 3u:14u. Jednostki możemy skrócić, ostatecznie zostaje nam więc
3:14
