Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
pH =3 Cm=?
K = 1,8*10⁻⁵
- Obliczam stężenie jonów wodorowych, [H⁺]:
HR ⇄ H⁺ + R⁻ dysocjacja
[H⁺] = [R⁻]
[HR]= Cm
pH = 3
[H⁺] = 10^-pH
[H⁺] = 10⁻³mol/dm³
- Obliczam stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu z równania na stałą dysocjacji:
K = [H⁺]*[R⁻]/[HR]
K = [H⁺]²/[HR]
[HR]= [H⁺]²/K
[HR] = (10⁻³)²/(1,8*10⁻⁵)
[HR] = 10⁻⁶/1,8*10⁻⁵
[HR]=Cnzdys = 0,555*10⁻¹ = 0,0555 mol/dm³
Obliczyliśmy stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi.
Jeśli w zadaniu chodzi o stężenie początkowe to musimy dodać stężenie jonów wodorowych, czyli Czdys:
Cwprowadzone = Cnzdys + Czdys
Cm = 0,0555mol/dm³ + 0,001mol/dm³
Cm = 0,0565mol/dm³
