Rozwiązane

do roztworu zawierającego 10 g aniliny wprowadzono 4 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych. jaki był odczyn powstałego roztworu?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                    Szukane:

V HCl = 4dm³                                             odczyn roztworu po reakcji=?

masa aniliny = 10g

M C₆H₅NH₂ = 93g/mol

   10g            x dm³

C₆H₅NH₂   +   HCl ⇒ C₆H₅NH₃⁺Cl⁻

  1 mol            1 mol

93g             22,4dm³

Z prawa Avogadra wynika zatem, że jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych ma objętość równą 22,4 dm³.

W zadaniu nie ma podanych warunków, zakładamy warunki normalne.

  • Sprawdzam czy substraty zostały uzyte w ilościach stechiometrycznych:

93g aniliny  reaguje z   22,4dm³ HCl

10g aniliny   reaguje z   x dm³  HCl

      x = 2,4dm³ HCl (tyle potrzeba do reakcji)

Czyli mamy nadmiar chlorowodoru - odczyn powstałego roztworu jest kwasowy.

Inne Pytanie