Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
I na elektrodach miedzianych:
K(-) Cu²⁺ + 2e = Cu⁰
A(+) Cu⁰ = Cu²⁺ + 2e
- Sumarycznie nie przebiega żadna reakcja.
- Dochodzi jedynie do przeniesienia miedzi z anody na katodę, czyli rośnie masa katody, maleje masa anody.
- Tyle samo janów Cu²⁺ ulega redukcji ile powstaje, czyli stężenie jonów Cu²⁺ nie ulega zmianie.
II na elektrodach grafitowych:
CuSO₄
Mamy sól metalu mającego wyższy potencjał niż glin, więc na katodzie rozkładowi nie będzie ulegać woda tylko miedź:
K(-) Cu²⁺ + 2e = Cu⁰
A(+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺
- Masa katody rośnie, ponieważ osadza się na niej wolna miedź.
- Masa anody nie zmienia się, ponieważ zachodzi na niej elektroliza wody - na anodzie nic się nie osadza, sama anoda nie roztwarza się, (tlenowa reszta kwasowa raczej nie ulega elektrolizie).
- Jony Cu²⁺ ulegają redukcji do wolnej miedzi, a na anodzie nie powstają jony Cu²⁺ i dlatego ich stężenie maleje.
