Zadanie to należy rozwiązać metodę eliminacji.
Ponieważ zarówno objętość, jak i ciśnienie ulegają zmianie, nie może to być przemiana izochoryczna (V=const) ani izobaryczna (p=const).
Sprawdźmy czy i jak zmienia się temperatura. W tym celu piszę dwa równania Clapeyrona
[tex]p_1V_1=nRT_1\\p_2V_2=nRT_2[/tex]
Autor zapomniał powiedzieć, że jest to przemiana stałej masy gazu, co również należy wywnioskować z podanych odpowiedzi
Dzielę równania stronami:
[tex]\frac{T_1}{T_2}=\frac{p_1V_1}{p_2V_2}\\\frac{T_1}{T_2}=\frac{1000hPa\cdot25dm^3}{1450hPa\cdot20dm^3}\approx0.86[/tex]
Najważniejszy wniosek, to taki, że temperatura również uległa zmiania - nie jest to przemiana izotermiczna.
Zostaje adiabatyczna. Można spróbować to pokazać:
[tex]p_1V_1^\kappa=p_V_2^\kappa\\(\frac{V_1}{V_2})^\kappa=\frac{p_2}{p_1}\\\kappa=\frac{\ln(p_2/p_1)}{\ln(V_1/V_2)}\\\kappa=\frac{\ln(1.45)}{\ln(1.25)}\approx1.66[/tex]
przy czym jest to tylko wynik przybliżony. Tak się szczęśliwie składa, że taki wykładnik odpowiada gazom jednoatomowym.
pozdrawiam
