Zadanie obliczymy korzystając z poniższego wzoru*:
(Cp1×mr1) + (Cp2×mr2) = (Cp3×mr3)
Gdzie:
Cp1, Cp2, Cp3 - stężenia roztworów, %
mr1, mr2, mr3 - masy roztworów, g
Wypisujemy dane:
Cp1 = 15%
Cp2 = 25%
Cp3 = 21%
mr2 = 126g
Szukane:
mr1 = ?
Wiemy, że masa roztworu o stężeniu 21% (mr3) jest sumą mas roztworów o stężeniach 15% i 25%:
mr3 = mr1 + mr2
Podstawiając to pod nasz wzór mamy:
(Cp1×mr1) + (Cp2×mr2) = (Cp3×(mr1+mr2))
Podstawiamy nasze dane pod wzór:
(15%×mr1) + (25%×126g) = (21%×(mr1 + 126g))
Dla ułatwienia przejrzystości obliczeń usunę znak %, który występuje po obu stronach równania:
15mr1 + 3150g = 21mr1 + 2646g
21mr1 - 15mr1 = 3150g - 2646g
6mr1 = 504g
mr1 = 84g
Odp. Należy dodać 84 gramy 15% roztworu HCl.
//* Wzór z którego korzystamy jest po prostu wzorem na masę substancji (przekształcony wzór na stężenie procentowe):
Masa substancji w roztworze 3 jest sumą mas substancji w roztworach 1 i 2:
ms1 + ms2 = ms3
Cp = (ms×100%)/mr
ms = (Cp×mr)/100%
(Cp1×mr1)/100% + (Cp2×mr2)/100% = (Cp3×mr3)/100%
Mnożąc obie strony równania ×100% finalnie otrzymujemy
(Cp1×mr1) + (Cp2×mr2) = (Cp3×mr3)
