Rozwiązane

Proszę o pomoc! za godzinę muszę to zaliczyć
1.Oblicz masę:
a) 3 moli sodu
b) 5 moli tlenku potasu (K2O)
2. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 1 mol dowolnego gazu?
3.Oblicz ile gramów miedzi należy użyć oby przereagowały 4 g siarki i powstało 20 g siarczku miedzi (I).
4. Co nazywamy ogniwem galwanicznym? Wymień 2 przykłady ogniw.
5. Ustal reduktor i utleniacz oraz procesy utleniowe i redukcji w reakcji magnezu z chlorku.
Mg + Cl2 ---------< MgCl2



Odpowiedź :

Penelopka200

Zadanie 1

[tex]n=\frac{m}{M} = > m=n*M[/tex]

a)

Msodu = 23g/mol

nsodu = 3 mol

[tex]m=3mol*23\frac{g}{mol}=69g[/tex]

b)

MK2O=2*39+16=94g/mol

n=5 mol

[tex]m=5mol * 94 \frac{g}{mol} = 470g[/tex]

Zadanie2

1mol gazu jest równy objętości 22,4 dm^3

Zadanie 3

2Cu+S->Cu2S

Na krzyż:

2*64 - 32

x      -    4g

[tex]x=\frac{128}{32} = 4g[/tex]

Zadanie 4

Ogniowo galwaniczne - układ złożony z dwóch półogniw (elektrod) o takiej budowie, że po ich połączeniu przewodnikiem metalicznym na zewnątrz ogniwa następuje przepływ elektronów

Ogniwa dzielą się na stężeniowe i chemiczne

Chemiczne:

np. Ogniwo Daniella

Zn Ι Zn2+ Ι KCl Ι Cu2+ Ι Cu

Stężeniowe:

np. Ag I I AgNO3 c1 I I AgNO3 c2 I Ag

Zadanie 5

Mg+Cl2->MgCl2

Utlenianie:

Mg->Mg2+ +2e

Redukcja:

2e + Cl2->2Cl-

Utleniacz: Cl2  Reduktor: Mg

Inne Pytanie