Odpowiedź:
W treści zadania nie jest sprecyzowane, czy reakcje mają przedstawiać ogólny schemat dysocjacji (w jednej reakcji), czy stopniowy, więc dla odpowiednich elektrolitów rozpiszę obydwa warianty.
1) Ogólny:
Sr(OH)2 ⇒ Sr2"+" + 2OH"-"
Stopniowy:
Sr(OH)2 ⇒ Sr(OH)"+" + OH"-"
Sr(OH)+ ⇒ Sr"2+" + OH"-"
2) Dla Rb(OH) reakcja przebiega tylko w jednym etapie.
Rb(OH) ⇒ Rb"+" + OH"-"
3) Dla H2S znowu mamy 2 etapy.
Ogólny:
H2S ⇒ 2H"+" + S"2-"
Stopniowy:
H2S ⇒ HS"-" + H"+"
HS- ⇒ S2"-" + H"+"
4) H2SO3
Ogólny:
H2SO3 ⇒ 2H"+" + SO3"2-"
Stopniowy:
H2SO3 ⇒ HSO3"-" + H"+"
HSO3"-" ⇒ SO3"2-" + H"+"
UWAGA!
Nad każdą strzałką należy dopisać "H2O", ponieważ dysocjacja zachodzi w środowisku wodnym. Ładunki jonów zaznaczone w " " należy napisać w indeksie górnym.
