Rozwiązane

Dysponujesz próbką amoniaku zawierającą 5*10^21 " cząsteczek . Wzór sumaryczny amoniaku to NH3. Uzupelnij tabelę . Pamiętaj o właściwych jednostkach , . Masa próbki Liczba moli cząsteczek w próbce Masa molowa amoniaku Masa jednej cząsteczki amoniaku



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

5*10²¹ cząsteczek NH₃

Obliczenia:

  • Masa molowa amoniaku   [g/mol]:

M H = 1g/mol

M N = 14g/mol

M NH₃ =  14g/mol + 3*1g/mol = 17g/mol

  • Masa próbki  [g]

Korzystam z prawa Avogadra:

1 mol substancji zawiera 6.02*10²³ cząsteczek, atomów, jonów.....

1 mol NH₃ = 17g = 6,02*10²³ cząsteczek NH₃

6,02*10²³ cząsteczek.................17g

5*10²¹   cząsteczek.......................xg

           x = 14,12*10⁻²g = 0,1412g

  • Liczba moli w próbce:

1 mol .....................6,02*10²³ cząsteczek

x moli.....................5 * 10²¹  cząsteczek

            x = 8,3*10⁻³ mola

  • Masa jednej cząsteczki  [g]:

6,02*10²³ cząsteczek...............17g

1 cząsteczka..................................x

             x = 2,82*10⁻²³g

Inne Pytanie