Zad.5
Wypiszemy dane:
[tex]m_r= 150\ g \\C_p= 8\%[/tex]
Piszemy wzór na stężenie procentowe i go przekształcamy tak aby móc obliczyć masę KCl (ms):
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\%\\C_p*m_r=m_s*100\%\\m_s=\frac{C_p*m_r}{100\%}[/tex]
Podstawiamy nasze dane:
[tex]m_s=\frac{C_p*m_r}{100\%}\\\\m_s=\frac{8\%*150g}{100\%}=12\ g[/tex]
Liczymy ile wody będziemy potrzebować:
[tex]m_r= m_s + m_w\\m_w=m_r-m_s[/tex]
[tex]m_w= 150\ g - 12\ g=138\ g[/tex]
Odpowiedź: W 150 gramach roztworu o stężeniu 8% znajduje się 12 g KCl i 138 g wody.
Zad.6
Wypiszemy dane:
[tex]C_m= 0,5 \frac{mol}{dm^3} \\V_r= 5 dm^3[/tex]
Piszemy wzór na stężenie molowe i je przekształcamy tak aby obliczyć ilość moli (n):
[tex]C_m=\frac{n}{V_r}\\n=C_m*V_r[/tex]
Podstawiamy nasze dane pod przekształcony wzór:
[tex]n= 0,5 \frac{mol}{dm^3}*5 \ dm^3= 2,5 \ mola[/tex]
Odpowiedź: 5 dm^3 roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm^3 zawiera 2,5 mola KOH
