Rozwiązane

4. Oblicz jaką objętość zajmują w warunkach normalnych:

a) 1 mol chloru Cl2, d= 3,129 g/dm3, m Cl= 35u




b) 1 mol chloru F2, d= 1,696 g/dm3, m F=19u






Wnioskujemy, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych ma objętość

równą i jest onastała.
.



Odpowiedź :

Swiatchemiczny

Zad. 4

a)

Liczymy masę cząsteczkową Cl2:

[tex]m_C_l_2= 2* 35,5\ u = 71\ u[/tex]

Liczymy objętość mając gęstość i masę Cl2:

[tex]d_C_l_2=\frac{m_C_l_2}{V_C_l_2}\\\\d_C_l_2*V_C_l_2= m_C_l_2\\\\V_C_l_2= \frac{m_C_l_2}{d_C_l_2}\\\\V_C_l_2= \frac{71 \ g}{3,169 \frac{g}{dm^3}}=22,4 dm^3[/tex]

b) tak samo robimy dla F2

[tex]m_F_2= 2*19 \ u= 38 \ u \\\\V_F_2= \frac {m_F_2}{d_F_2}\\\\V_F_2= \frac{38 g}{1,696 \frac{g}{dm^3}}= 22,4 dm^3[/tex]

Wnioskujemy, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych ma objętość równą 22,4 dm^3 i jest ona stała.

Komentarz do zadania.

1. W gęstości chloru był mały błąd. Gęstość podana przez Ciebie wynosiła 3,129 g/dm3 a powinna być 3,169 g/dm3.

2. Przyjmuje się że masa atomowa chloru wynosi 35,5 u. To jest wyjątek przy podawaniu masy atomowej pierwiastka. Wszystkie inne zaokrągla się do całości.

Inne Pytanie