Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Treść w poleceniu błędna.
Prawidłowa treść zadania w załączniku: nie ma K, ponieważ stała dysocjacji jest stała, więc nie zmienia się w zależności od stężenia.
Słaby kwas, czyli możemy założyć: α < 5% lub C/K > 400 i posłużyć się wzorem uproszczonym:
K = α²*C
α = √K/C
- Jak zmieni się stopień dysocjacji α:
C₁ = 100C₂
α₁ = √K/C₁
α₂ = √K/C₂
α₂/α₁ = √K/C₂ / √K/C₁ = √C₁/C₂ = √C₂*100/C₂ =√100 = 10
α₂ = 10*α₁
Stopień dysocjacji wzrośnie 10-cio krotnie.
- Obliczmy jak zmieni się stężenie jonów wodorowych i pH:
[H⁺]₁ = √K*C₁
[H⁺]₂ = √K*C₂
[H⁺]₂/[H⁺]₁ = √K*C₂ / √K*C₁ = √C₂/C₁ = √C₂/100C₂ = √1/100 = 1/10
[H⁺]₂= [H⁺]₁/10
Stężenie jonów wodorowych zmaleje 10-cio krotnie.
Czyli pH wzrośnie (do obliczenia pH potrzebna jest wartość K oraz stężenia).
