Zaczniemy od napisania i uzgodnienia równania reakcji:
[tex]Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2[/tex]
Aby policzyć ilość magnezu musimy znać jego masę molową.
Masa molowa liczbowo jest równa masie atomowej, inna jest tylko jednostka (g/mol)
[tex]M_M_g= 24 \frac{g}{mol}[/tex]
Licząc to zadanie będziemy korzystać z objętości molowej gazu.
Objętość molowa gazu to jest objętość jaką zajmuje jeden mol gazu odmierzonego w warunkach normalny ( T= a 273,15K, p= 1013,25 hPa), wynosi ona 22,4 dm^3
Tworzymy proporcję:
a) na podstawie równania reakcji:
[tex]24 \ g\ Mg ----- 22,4 dm^3\ H_2[/tex]
b) na podstawie danych z zadania:
[tex]x \ g\ Mg ----- 0,0178 dm^3 \ H_2[/tex]
[tex]24 \ g\ Mg ----- 22,4 dm^3\ H_2\\\\x \ g\ Mg ----- 0,0178 dm^3 \ H_2\\\\x= 0,02 g\ Mg[/tex]
Odpowiedź: W reakcji z kwasem siarkowym(VI) wzięło 0,02 g Mg.