Rozwiązane

W reakcji magnezu z kwasem siarkowym (VI) uzyskano 17,8 cm3 wodoru. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji?.



Odpowiedź :

Zaczniemy od napisania i uzgodnienia równania reakcji:

[tex]Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2[/tex]

Aby policzyć ilość magnezu musimy znać jego masę molową.

Masa molowa liczbowo jest równa masie atomowej, inna jest tylko jednostka (g/mol)

[tex]M_M_g= 24 \frac{g}{mol}[/tex]

Licząc to zadanie będziemy korzystać z objętości molowej gazu.

Objętość molowa gazu to jest objętość jaką zajmuje jeden mol gazu odmierzonego w warunkach normalny ( T= a 273,15K, p=  1013,25 hPa), wynosi ona 22,4 dm^3

Tworzymy proporcję:

a) na podstawie równania reakcji:

[tex]24 \ g\ Mg ----- 22,4 dm^3\ H_2[/tex]

b) na podstawie danych z zadania:

[tex]x \ g\ Mg ----- 0,0178 dm^3 \ H_2[/tex]

[tex]24 \ g\ Mg ----- 22,4 dm^3\ H_2\\\\x \ g\ Mg ----- 0,0178 dm^3 \ H_2\\\\x= 0,02 g\ Mg[/tex]

Odpowiedź: W reakcji z kwasem siarkowym(VI) wzięło 0,02 g Mg.