Napiszemy wzór kwasu etanowego:
[tex]CH_3COOH[/tex]
Piszemy równianie reakcji:
[tex]2\ CH_3COOH + 2\ Na \to 2\ CH_3COONa + H_2[/tex]
Liczymy masę molową [tex]CH_3COOH[/tex]
[tex]M_C_H_3_C_O_O_H=1* 12 \frac{g}{mol} +3* 1\frac{g}{mol}+ 1*12\frac{g}{mol}\ + 2*16 \frac{g}{mol}\ + 1*1\frac{g}{mol})=60 \frac{g}{mol}[/tex]
Licząc to zadanie będziemy korzystać z objętości molowej gazu.
Objętość molowa gazu to objętość jaką zajmuje jeden mol gazu odmierzonego w warunkach normalnych. Objętość ta wynosi 22,4 dm^3
Tworzymy proporcję:
a) na podstawie równania reakcji:
[tex]2*60\ g\ CH_3COOH ------- 22,4\ dm^3 H_2[/tex]
b) na podstawie danych z zadania:
[tex]4,6\ g\ CH_3 COOH -------- x\ dm^3 H_2[/tex]
[tex]2*60\ g\ CH_3COOH ---- 22,4\ dm^3 H_2\\\ 4,6\ g\ CH_3 COOH ---- x\ dm^3 H_2\\x= 0,86\ dm^3 H_2[/tex]
Odpowiedź: Powstanie 0,86 dm^3 H2
