Piszemy równianie reakcji:
[tex]2 Cu + O_2 \to 2\ CuO[/tex]
Liczymy masę cząsteczkową [tex]CuO[/tex] i [tex]O_2[/tex] oraz odczytujemy masę atomową miedzi:
[tex]m_C_u_O= 1* 64\ u + 1*16 \ u = 80 \ u\\m_O_2= 2*16 \ u = 32 \ u\\m_C_u= 64 \ u[/tex]
Trzeba sprawdzić która ze substancji została użyta w nadmiarze:
[tex]2* 64\ g\ Cu ---- 32 \ g \ O_2\\12\ g \ Cu ----- x \ g\ O_2\\ x= 3\ g\ O_2[/tex]
Substancje zostały użyte w ilości stechiometrycznej.
Liczymy ile gramów [tex]CuO[/tex] powstało (pierwsza część proporcji jest na podstawie r.reakcji a druga na podstawie danych z zadania):
[tex]2* 64\ g \ Cu ---- 2*80\ g \ CuO\\ 12 \ g\ Cu ---- x \ g \ CuO\\x= 15 \ g \ CuO[/tex]