Rozwiązane

Do 50 cm3 wody wrzucono 0,25 g metalicznego sodu. Z uzyskanego roztworu pobrano pipetą próbkę o objętości 10 cm3 i miareczkowano 0,1033-molowym roztworem kwasu solnego. Oblicz objętość HCl zużytą do oznaczenia próbki. Należy przyjąć założenie, że po roztworzeniu sodu w wodzie roztwór nie zmienił swojej objętości.



Odpowiedź :

Mushriim

2Na + 2H₂O ⇒ 2NaOH + H₂

Vh₂o = 50 cm³ = 0,05 dm³

mh₂o = 50g

Mh₂o = 18 g/mol

mh₂o = 2,78 mol

mNa = 0,25 g

Mna = 23 g/mol

nNa = 0,011 mol

H₂O jest w nadmiarze, więc cały sód przreaguje.

2 mol Na --- 2 mol NaOH

0,011 mol Na --- x mol NaOH

x = 0,011 mol NaOH

Croztworu = 0,011 mol / 0,05 dm³ = 0,22 mol/dm³

10 cm³ = 0,01 dm³

nNaOH, które zostałe wzięte pipetą: 0,01 dm³ * 0,22 mol/dm³ = 0,0022 mol

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O

Chcl = 0,1033 mol/dm³

nNaOH = 0,0022 mol

1 mol NaOH --- 1 mol HCl

0,0022 mol NaOH --- y mol HCL

y = 0,0022 mol

Vhcl = 0,0022 mol /0,1033 mol/dm³ = 0,0213 dm³

odp: aby roztwór NaOH się zmiareczkował, potrzeba 0,0213 dm³ HCl.

Inne Pytanie