Rozwiązane


2. Napisz sumaryczne równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów o podanych wzorach:

[tex]\mathrm{HI};\mathrm{HNO}_2;\mathrm{HClO}_4;\mathrm{H}_2\mathrm{~ S}_2\mathrm{O}_3[/tex]

Które z kwasów o podanych wzorach ulegają dysocjacji stopniowej? Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.



Odpowiedź :

Chemik97

Witaj :)

  Naszym zadaniem jest zapisanie równań dysocjacji jonowej przedstawionych kwasów, oraz wskazanie, które kwasy dysocjują stopniowo i zapisanie dysocjacji stopniowej.

  Dysocjacją elektrolityczną nazywamy rozpad cząsteczki związku chemicznego na jony (dodatnio naładowane kationy i ujemnie naładowane aniony) pod wpływem polarnego rozpuszczalnika (najczęściej wody).

Dysocjacje sumaryczne

  • HI - kwas jodowodorowy

[tex]HI\xrightarrow {H_2O} H^++I^{-}[/tex]

  • HNO₂ - kwas azotowy(III)

[tex]HNO_2\rightleftarrows H^++NO_2^-[/tex]

Nad strzałkami należy zapisać wodę.

  • HClO₄ - kwas chlorowy(VII)

[tex]HClO_4\xrightarrow {H_2O}H^++ClO_4^{-}[/tex]

  • H₂S₂O₃ - kwas tiosiarkowy(VI)

[tex]H_2S_2O_3\rightleftarrows 2H^++S_2O_3^{2-}[/tex]

Nad strzałkami należy zapisać wodę.

  Jak możemy zauważyć, w niektórych reakcjach zapisaliśmy strzałki w dwie strony. Strzałki w dwie strony zapisujemy, w przypadku kwasów słabych. Oznacza to, że dysocjacja nie zachodzi w 100%.

Dysocjacje stopniowe

  Dysocjacji stopniowej ulegają tylko te kwasy, w których jest więcej niż jeden atom wodoru. W naszym zestawie istnieje tylko jeden taki kwas i jest nim kwas tiosiarkowy(VI).

  • Etap 1

[tex]H_2S_2O_3\rightleftarrows H^++HS_2O_3^-[/tex]

  • Etap 2

[tex]HS_2O_3^-\rightleftarrows H^++S_2O_3^{2-}[/tex]

W każdym z etapów nad strzałkami zapisujemy wodę.

  Jak widzimy, w dysocjacji stopniowej następuje oderwanie kolejnych atomów wodoru.

Inne Pytanie