Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Aby określić rodzaj hybrydyzacji musimy ustalić liczbę przestrzenną/liczbę orbitali zhybrydyzowanych - Lp/LH.
Jest to suma wiązań sigma w cząsteczce i wolnych par elektronowych.
Lp = Lwpe + δ
Lwpe - ilość wolnych par elektronowych niewiążących atomu centralnego
δ - ilość wiązań sigma (liczba ligandów związanych z atomem centralnym)
Lp=2 ⇒ sp
Lp = 3 ⇒ sp2
Lp = 4 ⇒ sp3
Typ/rodzaj cząsteczki można wyrazić wzorem:
AXmEn
gdzie:
A - atom centralny;
m - liczba podstawników X przy atomie centralnym,
n - liczba wolnych par elektronowych E przy atomie centralnym
Lp = 2 + 0 =2
hybrydyzacja: sp (liniowa)
kształt: linia
typ cząsteczki: AX₂E₀
Lp = 2 + 1 = 3
hybrydyzacja: sp²
kształt: litera V (kątowy)
typ cząsteczki: AX₂E₁
Lp = 2 + 1 = 3
hybrydyzacja: sp²
kształt: litera V
typ cząsteczki: AX₂E₁
Lp = 1 + 2 = 3
hybrydyzacja: sp² (trygonalna)
kształt: trójkąt równoboczny
typ cząsteczki: AX₃E₀