Piszemy równanie reakcji i je uzgadniamy:
[tex]Zn\ +\ 2\ HCl\to ZnCl_2\ +\ H_2[/tex]
Liczymy masę cząsteczkową ZnCl2 oraz odczytujemy masę atomową Zn:
[tex]m_Z_n_C_l_2= 1*\ 65\ u + 2*35,5\ u = 136\ u \\m_Z_n= 65\ u[/tex]
Tworzymy proporcję:
a) pierwszy wers na podstawie równania reakcji:
[tex]65\ g Zn ---- 136\ g\ ZnCl_2[/tex]
b) drugi wers na podstawie danych z zadania:
[tex]6,5\ g Zn ----- x\ g\ ZnCl_2[/tex]
[tex]65\ g Zn ---- 136\ g\ ZnCl_2\\6,5\ g Zn ----- x\ g\ ZnCl_2\\x= 13,6\ g\ ZnCl_2[/tex]
Odpowiedź: Powstanie 13,6 grama chlorku cynku.