Rozwiązane

Stała dysocjacji jonowej pewnego jednowodorowego kwasu wynosi K= 6,56 x 10 do -4 , a jego stopień dysocjacji jonowej α = 1,64% . Oblicz pH tego roztworu. Proszę bardzo o pomoc, nie rozumiem tego zadania.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                          Szukane:

K = 6,56*10⁻⁴                                                 pH = ?

α = 1,64% = 0,0164

Zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a stałą dysocjacji dla słabych elektrolitów określa prawo rozcieńczeń Ostwalda:

K = α²*C₀/(1 - α)

gdzie:

α – stopień dysocjacji

C₀ – stężenie molowe elektrolitu

Dla słabych elektrolitów (α < 5%)  można stosować uproszczoną wersję wzoru:

K = α²*C₀

Rozwiązanie:

  • Obliczmy stężenie początkowe kwasu ze wzoru uproszczonego:

α < 5%

K = α²*C₀

C₀ = K/α²

C₀ = 6,56*10⁻⁴/(0,0164)² = 6,56*10⁻⁴/2,689*10⁻⁴

C₀ = 2,44mol/dm³

  • Obliczmy stężenie jonów wodorowych, czyli Czdys (stężenie cząstek zdysocjowanych równe stężeniu jonów wodorowych):

α = Czdys/C₀

Czdys = α*C₀

Czdys = 0,0164*2,44

Czdys = [H⁺] = 0,04 = 4*10⁻²mol/dm³

  • Obliczmy pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(4*10⁻²)

pH = 1,4

Inne Pytanie