Odpowiedź:
Dysocjacja elektrolityczna jest to rozpad na jony cząsteczek soli ,kwasów i zasad-inaczej elektrolitów-pod wpływem cząsteczek wody.
Jony dodatnie to kationy ,jony ujemne to aniony. Zawsze musi byc taka sama ilość jonów dodatnich i ujemnych. Jeśli dysocjują elektrolity mocne to w równaniu dysocjacji zapisuje sie nad strzałka H2O,Jeśli mamy elektrolity mocne (mocne kwasy ,mocne zasady) to zapisujemy nad strzałką H2O,przy elektrolitach słabych (słabe kwasy ,słabe zasady),strzałki zapisujemy w obie strony a nad strzałkami piszemy H2O.
przyklady:
kwasy: HCl---H2O--> H+ + Cl-
H2SO4---H2O--> 2H+ + SO4^2-
H3PO4 <==H2O==> 3H+ +PO4^ 3-
H2S <==H2O===> 2H+ + S^2-
zasady: KOH--H2O---> K+ + OH-
Ca(OH)2---H2O--> Ca2+ + 2OH^-
Al(OH)3 <==H2O==> Al 3+ 3OH^-
Grupa wodorotlenowa -OH jest zawsze -I wartościowa
sole: NaCl---H2O-->Na+ + Cl-
KNO3---H2O--> K+ + NO3-
CuSO4--H2O---> Cu2+ + SO4^2-
tu jest poddana jedna cząsteczka ulegająca dysocjacji ,jeśli masz jakąś inna ilość cząsteczek ulegających dysocjacji to trzeba to uwzględnić w obliczeniach
np . 2NaOH --H2O--> 2Na+ + 2OH^-
5H2SO4--H2O--> 10H+ + 5SO4^2-
STOPNIE DYSOCJACJI
Jeśli dany kwas zawiera więcej niż 1 atom wodoru , a zasada więcej niż jedną grupę-OH to związki te dysocjują wielostopniowo
np. H2SO4 --H2O--> H+ + HSO4-
HSO4- ---H2O---> H+ + SO4^2-
H3PO4<==H20==> H+ + H2PO4^-
kation wodoru + anion diwodorofosforanowy(V)
H2PO4 ^- < ===H2O==> H+ + HPO4^ 2-
kation wodoru + anion wodorofosforanowy(V)
HPO4^2- < ==H2O==> H+ PO4^ 3-
kation wodoru+ anion fosforanowy(V)
Mg(OH)2 <==H2O==> MgOH+ + OH^-
MgOH+ <==H20==> Mg2+ + OH^-
Al(OH)3<==H2O==> Al(OH)2^+ + OH-
Al(OH)^2+ <==H2O==> AlOH^2+ + OH-
Al OH^2+ <==H2O==> Al ^3+ + OH-
Wzory na równania dysocjacji zobacz w podręczniku ,nazwy jonów też musisz umieć odczytać. Na podstawie tych przykładów napiszesz każdą dysocjację ,będą tylko inne kwasy lub zasady.
/