[tex]3Sn^2^++C_6H_5NO_2+6H^+-- > 3Sn^4^++C_6H_5NH_2+2H_2O[/tex]
Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w reakcji redox
[tex]Sn^2^+[/tex] będzie się utleniał do [tex]Sn^4^+[/tex], więc będzie reduktorem.
[tex]C_6H_5NO_2[/tex] będzie się redukował do [tex]C_6H_5NH_2[/tex], więc będzie utleniaczem.
Zapisujemy równanie utleniania (po prawej stronie dodajemy 2 elektrony żeby zgadzały nam się ładunki po obu stronach równania):
[tex]Sn^2^+-- > Sn^4^++2e^-[/tex]
Równanie redukcji (azot w grupie [tex]NO_2[/tex] jest na III stopniu utlenienia, a w grupie [tex]NH_2[/tex] na -III stopniu utlenienia, więc po lewej stronie równania dopisujemy 6 elektronów:
[tex]C_6H_5NO_2+6e^-+6H^+--- > C_6H_5NH_2+2H_2O[/tex]
Otrzymane równanie utleniania mnożymy razy 3 żeby otrzymać taką samą liczbę elektronów jak w równaniu redukcji:
[tex]Sn^2^+-- > Sn^4^++2e^-|*3\\[/tex]
[tex]C_6H_5NO_2+6e^-+6H^+--- > C_6H_5NH_2+2H_2O[/tex]
Dodajemy stronami i otrzymujemy równanie ze współczynnikami reakcji:
[tex]3Sn^2^++C_6H_5NO_2+6H^+-- > 3Sn^4^++C_6H_5NH_2+2H_2O[/tex]
