Licząc to zadanie będziemy korzystać z następujących pojęć:
a) licząc ten podpunkt skorzystamy z definicji mola.
[tex]1\ mol\ P --- 6,02*10^2^3 at. P\\x\ mol\ P --- 3,01*10^2^2\ at.\ P\\x= 0,05\ mola\ P[/tex]
b) licząc ten podpunkt skorzystamy z definicji mola.
[tex]1\ mol\ H_2O --- 6,02*10^2^3 cz. H_2O\\y\ mol\ H_2O --- 1,806*10^2^4\ cz.\ H_2O\\y= 3\ mole\ H_2O[/tex]
c) Najpierw policzymy masę molową:
[tex]M_H_2_S= 2*1 \frac{g}{mol} + 1*32\frac{g}{mol}= 34 \frac{g}{mol}[/tex]
[tex]1 mol\ H_2S --- 34\ g\\z\ g\ H_2S ---- 17\ g\\z= 0,5\ mola\ H_2S[/tex]
d) policzymy masę molową:
[tex]M_C_O_2= 1*12\frac{g}{mol}\ + 2*16\frac{g}{mol}= 44 \frac{g}{mol}[/tex]
[tex]1 mol\ CO_2 --- 44\ g\\y\ g\ CO_2 ---- 11\ g\\z= 0,25\ mola\ CO_2[/tex]