Dane:
m(XO) = 34,7g
V(O2) = 2000 ml = 2000 cm^3 = 2 dm^3
T = 19 + 273,15 = 292,15 K
p = 1015 hPa
Szukane:
X =?
Rozwiązanie:
Zadanie wydaje się mega skąplikowane, ale takie nie jest jeżeli podzielimy je sobie na pewne części, które ewidentnie rzucają się w oczy. Po pierwsze mamy podane trzy parametry gazu, tzn. objętość, temperaturę i ciśnienie, które aż "się kuszą" żeby podstawić je do wzoru Clapeyrona :
pV = nRT
R = 83,14 [hPa*dm^3]/[mol*K] - stała gazowa
Oznacza to, że na tej podstawie można wyliczyć liczbę moli wydzielonego tlenu(podkładamy wartości o zmienionych jednostkach, tak aby skróciły się ze stałą gazową)
n = pV/RT
n = 1015*2/83,14*292,15 = 0,084 mol
Teraz musimy wykorzystać resztę informacji z treści zadania. Równanie zachodzącej reakcji :
34,7g --------------0,084mol
2 XO -----> 2 X + O2
2*M ----------------1 mol
Układamy proporcję z której wyliczamy masę molową tlenku:
2M*0,084 = 34,7
M = 206,55 g/mol
Teraz wystarczy obliczyć masę molową pierwiastka X :
m(X) = 206,55 - 16 = 190,55 g/mol
Z układu okresowego odczytujemy, że masa ta najbliżej odpowiada osmowi
X - Os
OsO - tlenek osmu (II)
