Rozwiązane

Do 100 cm3 roztworu KOH o stężeniu 40% masowych i gęstości 1,4 g/cm3 dodano 200 cm3 roztworu HCl o stężeniu 20% masowych i gęstości 1,1 g/cm3. Oblicz, z dokładnością do liczb całkowitych, zawartość procentową (w procentach masowych) jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.



Odpowiedź :

Jkraweznik

Odpowiedź:

Cm1=(Cp1*d1)/(M1*100%)=(40%*1400g/dm3)/(56g/mol*100%)=10mol/dm3

V1=0,1dm3

Cm2=(Cp2*d2)/(M2*100%)=(20%*1100g/dm3)/(36,5*100%)=6mol/dm3

V2=0,2dm3

V1+V2=0,1+0,2=0,3dm3

KOH+HCl = KCl+H2O

n1=Cm1*V1=10mol/dm3*0,1dm3=1mol

n2=Cm2*V2=6mol/dm3*0,2dm3=1,2mol

nCl(-)=(n2-n1)+n1=(1,2mol-1mol)+1mol=1,2mol

M(Cl(-))=35,5g/mol

msCl(-)=nCl(-)*M(Cl(-))=1,2mol*35,5g/mol=42,6g

mr1=V1*d1=100cm3*1,4g/cm3=140g

mr2=V2*d2=200cm3*1,1g/cm3=220g

mrx=mr1+mr2=140g+220g=360g

Cp(Cl(-))=(msCl(-)*100%)/(mrx)=(42,6g*100%)/360g=11,833%=12%

Inne Pytanie