Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 1,06%, stężenie molowe - 0,08mol/dm³ , a gęstość to 0,01068g/cm³.
Obliczmy według wzoru: [tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\%[/tex]
Aby obliczyć Cp, potrzebujemy masy roztworu. Wiemy, że gęstość wody to 1g/cm³. A mamy 500cm³.
Masa wody destylowanej d = 500g (m=d*V=>m=1g/cm³*500cm³)
Tak więc [tex]C_p=\frac{5,34g}{5,34g+500g} *100\%[/tex] ≈ 1,06%
Obliczmy go według wzoru: [tex]C_m = \frac{n}{V}[/tex], gdzie n to liczba moli związku, V to objętość, a Cm oznacza stężenie molowe.
Wiemy, że masa molowa jednego mola AlCl3 to 133,5g/mol, a masa tej substancji w roztworze, to 5,34g. Aby obliczyć liczbę moli, należy skorzystać ze wzoru: [tex]n=\frac{m}{M}[/tex]
n AlCl3=[tex]\frac{5,34}{133,5}[/tex] = 0,04 mola
W stężeniu molowym najczęściej używamy jednostki dm³, więc zamieńmy 500cm³=0,5dm³
Teraz możemy obliczyć stężenie molowe:
[tex]C_m=\frac{0,04mol}{0,5dm^3}[/tex] = 0,08mol/dm³
Tak więc gęstość roztworu to:
[tex]d = \frac{5,34g}{500cm^3}[/tex] = 0,01068g/cm³
#SPJ1