Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie iloczynu rozpuszczalności ortofosforanu(V) magnezu w temperaturze 25°C, znając jego rozpuszczalność molową.
Iloczyn rozpuszczalności to iloczyn ze stężeń jonów występujących w równowadze z osadem trudno rozpuszczalnego związku, podniesiony do odpowiednich potęg, które są równe współczynnikom stechiometrycznym. Warto zapamiętać, że iloczyn rozpuszczalności zależy od temperatury i w zależności od jej wartości może być różny.
Rozpuszczalność molowa określa stężenie osadu (trudno rozpuszczalnego związku) w nasyconym roztworze, w określonej temperaturze. Jednostka rozpuszczalności molowej jest identyczna, jak stężenia molowego.
Zapiszmy równanie ukazujące równowagę między osadem a jonami w nasyconym roztworze Mg₃(PO₄)₂:
[tex]Mg_3(PO_4)_2\rightleftarrows 3Mg^{2+}+2PO_4^{3-}[/tex]
Na podstawie powyższej reakcji wprowadźmy oznaczenia:
[tex][Mg^{2+}]=3x\\\ [PO_4^{3-}]=2x[/tex]
Możemy zapisać teraz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności, korzystając z powyższej definicji:
[tex]I_r=[Mg^{2+}]^3\cdot [PO_4^{3-}]^2[/tex]
Podstawmy teraz nasze oznaczenia:
[tex]Ir=(3x)^3\cdot (2x)^2=27x^3\cdot 4x^2=108x^5[/tex]
W powyższym wzorze wartość "x" to nic innego, jak rozpuszczalność molowa tego związku, wobec czego:
[tex]I_r=108\cdot (6,3\cdot10^{-6})^5=\boxed{1,07\cdot 10^{-24}\implies szukana\ wartosc\ iloczynu\ rozpuszczalnosci}[/tex]
Odpowiedź.: Iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,07·10⁻²⁴.