Rozwiązane

Do zobojętnienia 25cm3 roztworu wodorotlenku potasu zużyto 15cm3 0,2mol/dm3 roztworu kwasu siarkowego (VI). Oblicz ile wodorotlenku sodu znajdowało się w próbce (g). Oblicz Stężenie molowe wodorotlenku sodu.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie

Dane:                                                                     Szukane:

Vz=25cm³ = 0,025dm³                                      masa KOH=?

Vk = 15cm³ = 0,015dm³                                      Cm KOH = ?

Ck = 0,2mol/dm³

  • Obliczmy ilość moli kwasu, nk:

Cm = n/V

n = Cm*V

n = 0,2mol/dm³*0,015dm³

n = 0,003 mola H₂SO₄

  • Reakcja zobojętnienia:

2KOH  + H₂SO₄  = K₂SO₄  + 2H₂O      

2 mole    1 mol

1 mol kwasu..................2 mole zasady

0,003 mola kwasu............x mola

      x = 0,006 mola KOH

W reakcji wzięło udział 0,06 mola zasady.

  • Obliczmy ile to gramów:

M KOH = 56g/mol

1 mol.................56g

0,006mola.........xg

      x = 0,336g KOH

  • Obliczmy stężenie molowe KOH:

Cm = n/V

Cm = 0,006/0,025

Cm = 0,24mol/dm³

Inne Pytanie