Rozwiązane

Chemia

Podczas mianowania roztworu manganianu(VIl) potasu na 10,0 ml 0,0500 M roztworu kwasu szczawiowego zużyto 9,8 ml titranta. Zapisz równanie reakcji wraz bilansem elektronowym oraz oblicz stężenie tritana.
Proszę o wzory.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                        Szukane:

Vkwasu = 10cm³ = 0,01dm³                                    C KMnO₄ =?

Ck= 0,05mol/dm³

V KMnO₄ = 9,8cm³= 0,098dm³

  • Reakcja:

KMnO₄  + H₂C₂O₄  + H₂SO₄ = K₂SO₄   + MnSO₄  + H₂O  + CO₂

Mn⁷⁺  + 5e = Mn²⁺   |*2                  redukcja

2C³⁺  = 2C⁴⁺  + 2e   |*5                  utlenianie

2Mn⁷⁺  + 10e = 2Mn²⁺                  

10C³⁺  = 10C⁴⁺  + 10e  

2KMnO₄  + 5H₂C₂O₄  + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +2MnSO₄ + 8H₂O  + 10CO₂↑

  • Obliczmy ilość moli kwasu:

n = C*V

n = 0,01*0,05

n= 0,0005 mol H₂C₂O₄

  • Obliczmy stężenie KMnO4 z proporcji:

2 mole KMnO₄ ......................5 moli H₂C₂O₄

x moli  KMnO4......................0,0005 mola H₂C₂O₄

             x = 0,0002 mola KMnO₄

  • Obliczmy stężenie KMnO₄:

C= n/V

C = 0,0002/0,0098

C = 0,02mol/dm³

Inne Pytanie