Rozwiązane

Z kolby miarowej o pojemności 200 ml pobrano dwie próbki po 10 ml każda. Pierwszą miareczkowano w środowisku amoniakalnym wobec czerni eriochromowej T zużywając 28,9 ml, a drugą w środowisku wodorotlenku sodu wobec mureksydu zużywając 16,4 ml 0,01 mol/l roztworu EDTA. Oblicz ile miligramów magnezu zawierała analizowana próbka (Mg= 24,31 g/mol)



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                            Szukane:

V = 200cm³ = 0,2dm³                                                  masa Mg=?

C EDTA = 0,01mol/dm³                                              

V próbki = 10cm³ = 0,01dm³

V₁ wobec czerni...= 28,9cm³

V₂ wobec mureksydu = 16,4cm³ = 0,0164dm³

M Mg = 24,31g/mol

EDTA reaguje z metalami w stosunku 1:1.

Ilość moli EDTA zużyta w miareczkowaniu = ilość moli oznaczanych jonów metalu (wobec mureksydu).

Pierwsze miareczkowanie - oznaczenie sumarycznej zawartości jonów wapnia i magnezu. Prowadzi się je wobec czerni eriochromowej T przy pH = 10 (w środowisku buforu amonowego).

Drugie miareczkowanie -  oznaczenie tylko wapnia. Miareczkuje się  próbkę roztworem EDTA przy pH = 12 - 13 (w środowisku NaOH) wobec mureksydu.

  • Zawartość magnezu należy obliczyć ze wzoru:

m Mg = C EDTA ⋅ (V₁ EDTA (czerń) − V₂ EDTA (mureksyd) * M Mg * w

gdzie:

C EDTA  - stężenie roztworu EDTA   [mol/dm³]

V₁ - objętość roztworu EDTA zużyta na miareczkowanie wobec czerni

eriochromowej T    [dm³]

V₂ - objętość roztworu EDTA zużyta na miareczkowanie wobec    mureksydu    [dm³]

M Mg = 24,31 g/mol

w - współmierność kolby z pipety  (0,2 : 0,01 = 20)

  • Rozwiązanie:

masa Mg = 0,01*(0,0289 - 0,0164)* 24,31 * 20 = 0,06077g = 60,77mg

Odp. Analizowana próbka zawierała 60,77mg magnezu.

Inne Pytanie