Odpowiedź :
W przedstawionym zadaniu zachodzi w pierwszej kolejności reakcja roztwarzania płytki cynkowej w roztworze azotanu (V) ołowiu (II) zgodnie z równaniem reakcji:
[tex]Pb(NO_{3})_{2}+Zn-- > Zn(NO_{3})_{2}+Pb[/tex]
Następnie dwudodatnie kationy ołowiu, które pozostały w roztworze reagują z jodkiem potasu w wyniku czego strąca się osad - jodek ołowiu (II):
[tex]Pb(NO_{3})_{2}+KI- > PbI_{2}+2KNO_{3}[/tex]
Obliczamy liczbę moli azotanu (V) ołowiu (II), który reaguje z jodkiem potasu, wiedząc że stosunek molowy azotanu (V) ołowiu (II) do jodku potasu wynosi 1:1:
[tex]M_{PbI_{2} } =461\frac{g}{mol}[/tex]
[tex]n_{PbI_{2} } =\frac{m}{M} =\frac{5,07}{461} =0,0101mol=n_{Pb(NO_{3}) _{2} }[/tex] (po roztworzeniu płytki)
Obliczamy masę azotanu (V) ołowiu (II) ulegającego reakcji z jodkiem potasu:
[tex]M_{Pb(NO_{3}) _{2} }=331\frac{g}{mol}[/tex]
[tex]m_{Pb(NO_{3}) _{2} }=n*M=0,0101*331=3,343g[/tex]
Obliczamy liczbę moli ołowiu, który osadził się na blaszce cynkowej:
[tex]n_{Pb^{2+} }=\frac{5,38-3,343}{331} =6,15*10^{-3}[/tex]
Obliczamy masę płytki po wyjęciu z roztworu:
[tex]m_{płytki} =100+6,15*10^{-3}*(207-65,5)=100,87g[/tex]
