Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie masy tlenku siarki(VI), który należy użyć w celu otrzymania określonej masy tlenku siarki(VI).
Zacznijmy od zapisania równania reakcji tlenku siarki(VI) z wodą:
[tex]SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4[/tex]
Jak widzimy ze stechiometrii reakcji 1 mol SO₃ daje 1 mol H₂SO₄. Do obliczeń niezbędne nam będą masy molowe tych związków. Obliczmy je:
[tex]M_S=32g/mol\\M_O=16g/mol\\M_H=1g/mol\\----------\\M_{SO_3}=M_S+3\cdot M_O=32g/mol+3\cdot 16g/mol=80g/mol\\--------------------------\\M_{H_2SO_4}=2\cdot M_H+M_S+4\cdot M_O=2\cdot 1g/mol+32g/mol+4\cdot 16g/mol\\M_{H_2SO_4}=98g/mol[/tex]
Na podstawie stechiometrii reakcji możemy ułożyć proporcję i obliczyć, ile tlenku potrzeba do otrzymania 150g kwasu:
[tex]80g\ SO_3\ ---\ 98g\ H_2SO_4\\x_g\ SO_3\ ---\ 150g\ H_2SO_4\\\\x_g=\frac{150g\cdot 80g}{98g} \approx \boxed{122,45g}[/tex]
Odpowiedź.: Aby otrzymać 150g kwasu siarkowego(VI) potrzeba ok. 122,45g tlenku siarki(VI).