Rozwiązane

Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera wydzieliło się 1,97 mg miedzi. Drugi elektrolizer zawierał wodny roztwór AuCl₃. Ile złota wydzieliło się w tym czasie na katodzie drugiego elektrolizera?.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                         Szukane:

masa wydzielonej Cu=1,97mg=0,00197g     masa osadzonego złota = ?

  • Skorzystamy z II prawo Faradaya:

Ładunek Q potrzebny do wydzielenia m masy substancji jest wyrażony wzorem:

Q = m*z*F/M

gdzie:

m - masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy  [g]

z - liczba moli elektronów w równaniu reakcji elektrodowej dla 1 mola substancji wydzielonej na elektrodzie,

F - stała Faradaya równa 96500 C

M - masa molowa substancji  [g/mol]

W połączeniu szeregowym, przez połączone elementy przepływa taki sam ładunek.

  • Obliczmy ładunek potrzebny do wydzielenia 0,00197g miedzi:

Cu²⁺  + 2e =   Cu⁰

z = 2

Q = 0,00197g*2*96500/64

Q = 5,94C

  • Obliczmy ilość wydzielonego złota:

Au³⁺  + 3e = Au⁰

z = 3

m=(M*Q)/(F*z)

m=(197g*5,94C )/(96500*3)

m=0,004 g = 4mg

Odp. Wydzieliły się 4 mg złota.