Dane:
[tex]m_F_e_S= 95,04\ g \\C_p= 10\%[/tex]
1. Na początku napiszemy równianie reakcji i je uzgodnimy.
[tex]FeS +2\ HCl \to FeCl_2\ +\ H_2S \uparrow[/tex]
2. Liczymy masę molową siarczku żelaza(II) oraz kwasu solnego:
- [tex]M_F_e_S= 1*56\frac{g}{mol}\ + 1*32\frac{g}{mol}= 88\frac{g}{mol}[/tex]
- [tex]M_H_C_l= 1*1\frac{g}{mol}\ + 1*35,5\frac{g}{mol}= 36,5\frac{g}{mol}[/tex]
3. Tworzymy proporcję i obliczamy naszą niewiadomą.
Nasza niewiadoma oznaczona jako "x", będzie oznaczać ile gramów kwasu solnego będziemy potrzebować aby całkowicie roztworzyć 95,04 gramów siarczku żelaza (II).
Pierwsza część proporcji jest tworzona na podstawie równania reakcji a druga na podstawie danych zawartych w poleceniu zadania.
Proporcja:
[tex]88\ g\ FeS ---- 2*36,5\ g\ HCl\\95,04\ g FeS ---- x\ g\ HCl\\x= 78,84\ g\ HCl[/tex]
4. Policzymy w ilu gramach 10% roztworu HCl znajduje się 78,84 gramów tego kwasu.
Co to znaczy że roztwór jest 10%?
Oznacza to, że 10 gram substancji jest rozpuszczona w 100 gramach roztworu.
I sposób rozwiązania:
Skoro wiemy że 10 gramów kwasu jest zawarta w 100 gramach roztworu, to 78,84 gramów kwasu jest zawarta w y gramach roztworu.
[tex]10\ g\ HCl ---- 100\ g\ roztworu\\78,84\ g \ HCl ---- y\ g\ roztworu\\y=788,4\ g\ roztworu[/tex]
II sposób rozwiązania:
Przekształcamy wzór na stężenie procentowe tak aby móc obliczyć masę roztworu:
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\%\\C_p*m_r\%=m_s*100\%\\m_r= \frac{m_s*100\%}{C_p}[/tex]
Skąd wiemy ile wynosi nasze [tex]m_s[/tex] ?
Nasze [tex]m_s[/tex] to wyliczona masa kwasu potrzebna do całkowitego roztworzenia siarczku żelaza(II)
[tex]m_s= 78,84\ g[/tex]
[tex]m_r=\frac{78,84\ g\ *100\% }{10\%}=788,4\ g[/tex]
Odpowiedź: Do całkowitego roztworzenia 95,04 gramów siarczku żelaza (II) potrzeba 788,4 gramów 10% roztworu kwasu solnego.
