Rozwiązane

113 g węglanu wapnia CaCO3 poddano działaniu kwasu solnego HCI. Oblicz masę oraz objętość (w warunkach normalnych) wydzielonego w tej reakcji dwutlenku węgla CO2.



113 G Węglanu Wapnia CaCO3 Poddano Działaniu Kwasu Solnego HCI Oblicz Masę Oraz Objętość W Warunkach Normalnych Wydzielonego W Tej Reakcji Dwutlenku Węgla CO2 class=

Odpowiedź :

Sarenka24

Odpowiedź:

Równanie reakcji: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Masa molowa CaCO3: M= 100 g/mol

Masa molowa CO2: M= 44 g/mol

Obliczenia dotyczące masy otrzymanego CO2:

100g CaCO3 - 44 g CO2   ( to wynika z r-nia reakcji chemicznej)

113g CaCO3 - x

X= (113*44)/100 = 49,72 g CO2

Obliczenia objętości otrzymanego CO2:

n = m/M     - musimy policzyć ile moli CO2 stanowi 49,72g otrzymanego gazu

n= 49,72/44 = 1,13 mola CO2

1 mol CO2 - 22,4 dm^3 - odniesienie do warunków normalnych

1,13 mola CO2 - y

y= (1,13*22,4)/1 = 25,312 dm^3 CO2

Odp. W wyniku reakcji CaCO3 z HCl otrzymano 49,72 g CO2, co w przeliczeniu na warunki normalne daje objętość tego gazu wynoszącą 25,312dm^3

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie