Bartdzik123
Rozwiązane

prosiłbym o pomoc z tym zadaniem potrzebne na jutro

2. W pierwszej probówce umieszczono NaH2PO4, w drugiej KHSO4 a w 3 K3PO4. Udowodnij odczyn każdej z podanych substancji, pisząc odpowiednią reakcję jonowa skróconą wg schematu:
.... + H2O <-> .... + ....



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Mamy do czynienia z dwoma wodorosolami mocnych zasad.

I dlatego odczyn tych roztworów można określić na podstawie tego, jaki proces przeważa: dysocjacja czy hydroliza.

Dla ułatwienia można zapamiętać, że:

  • dla jonów HSO₃⁻,  HSO₄⁻,  H₂PO₄⁻  przeważa dysocjacja.
  • dla pozostałych wodorojonów przeważa hydroliza.

  • NaH₂PO₄      odczyn kwasowy, przeważa dysocjacja

H₂PO₄⁻  + H₂O   ⇄  PO₄³⁻  + H₃O⁺       dysocjacja

H₂PO₄⁻  + H₂O   ⇄  H₃PO₄  + OH⁻     hydroliza

  • KHSO₄    odczyn kwasowy, przeważa dysocjacja

HSO₄⁻ + H₂O   ⇄ SO₄²⁻  + H₃O⁺     dysocjacja

HSO₄⁻ + H₂O    ≠                       hydroliza dla tego jonu nie zachodzi,

                                                 nie istnieją w roztworze cząsteczki H₂SO₄

  • K₃PO₄  sól mocnej zasady i słabego kwasu  
  • jon PO₄³⁻ulega hydrolizie, odczyn zasadowy

K₃PO₄   =[H₂O]= 3K⁺  + PO₄³⁻

PO₄³⁻  + H₂O  ⇄  HPO₄²⁻  + OH⁻       hydroliza

Inne Pytanie