Rozwiązane

1. Spalanie metanu prowadzi do otrzymania CO2 i H2O. Oblicz, ile moli i gramów tlenu zużyje się w reakcji spalania 3 moli metanu. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie tą ilość tlenu?
2. Scharakteryzuj wiązania w cząsteczce amoniaku i jonu amonowego.



Odpowiedź :

Zielaskaa

1. 6 moli i 192 gramów tlenu zużyje się w reakcji spalania 3 moli metanu. Objętość tlenu w warunkach normalnych zajmie 134,4dm³.

2. Wiązania w amoniaku to wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Cząsteczka amoniaku przypomina kształtem piramidę trygonalną. Jon amonowy ma trzy wiązania atomowe spolaryzowane oraz jedno koordynacyjne.

Reakcja chemiczna spalania metanu

[tex]CH_4+2 O_2= > CO2 + 2 H_2O[/tex]

Aby spalić 1 mol metanu musimy użyć 2 moli cząsteczek tlenu.
1 mol metanu ------ 2 mole tlenu
3 mole metanu --- x

x=[tex]\frac{3mole*2mole}{1mol}[/tex] = 6 moli tlenu

Wiemy, że masa molowa cząsteczki tlenu wynosi 32g/mol, a mamy 6 takich moli. Obliczmy z przekształcenia wzoru: m=n*M.

masa tlenu = 6moli * 32g/mol = 192g

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Jeśli mamy 6 moli tlenu to zajmą one:
6 moli * 22,4dm³ = 134,4dm³