Odpowiedź :
1. Przykłady wodorków:
- w których wodór jest bardziej elektroujemny: [tex]MgH_2,KH,NaH[/tex]
- w których wodór jest mniej elektroujemny: [tex]NH_3,HBr,HCl[/tex]
2. Reakcje chemiczne podanych związków:
[tex]CaH_2+2H_2O--- > Ca(OH)_2+2H_2 NH_3+H_2O--- > NH_3*H_2O H_2S+H_2O--- > H_2S HI+H_2O--- > HI[/tex]
Charakter kwasowy:[tex]H_2S,HI[/tex]
Charakter zasadowy:[tex]NH_3*H_2O,Ca(OH)_2[/tex]
3. Nazwy wodorków:
[tex]CaH_2[/tex] - wodorek wapnia
[tex]SiH_4[/tex] - wodorek krzemu(IV)
[tex]HI[/tex] - jodowodór
4. Jodowodór ma mocniejszy charakter kwasowy niż fluorowodór, ponieważ atom centralny, jod, ma mniejszą wartość elektroujemności niż atom centralny we fluorowodorze, czyli fluor. Elektroujemność to siła przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka - atom jodu zawiera o jedną powłokę elektronową więcej niż atom fluoru, stąd elektrony znajdują się dalej jądra atomu i są słabiej przyciągane.
Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami – metalami i niemetalami. Wodorki dzieli się na:
- wodorki metali, które zawsze mają charakter zasadowy
- wodorki niemetali, które mogą być kwasowe, zasadowe, obojętne lub amfoteryczne
Większość wodorków jest otrzymywana w wyniku bezpośredniej syntezy wodoru z pierwiastkiem, ale są także wyjątki: Litowce i fluor łączą się z wodorem samorzutnie, aby zaszła reakcja wodoru z chlorem niezbędne jest światło, a wodorki fluorowców i siarki można otrzymać w reakcjach ich soli beztlenowych z mocnymi kwasami.
Reaktywność:
- zasadowe wodorki metali reagują gwałtownie z wodą z wydzieleniem wodoru. W reakcji tej powstają zasady.
- wodorki fluorowców i siarki rozpuszczają się w wodzie, tworząc kwasy beztlenowe.
- wodorki fluorowców i siarki reagują z zasadami, tworząc sole kwasów beztlenowych
- amoniak reaguje z wodą, tworząc jony amonu i wodorotlenkowe.
