Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
q=1,5F ile wydzieliło się na katodzie
1 mol substancji
I prawo Faraday’a
Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy:
• m = k* I * t
m – masa wydzielonej substancji [g]
I – natężenie prądu [A]
t – czas trwania elektrolizy [s]
q - ładunek [C]
k – współczynnik proporcjonalności, zwany równoważnikiem elektrochemicznym
• k = M/(z*F)
M – masa molowa
z – ładunek jonu
F - stała Faradaya [kulomb/mol] (oznacza całkowity ładunek elektryczny jednego mola elektronów)
F = 96 500 C/mol.
Rozwiązanie:
W roztworze znajduje się 1 mol jonów Ag⁺, które wydzielają się całkowicie na katodzie, M Ag = 108g/mol, czyli masa Ag = 108g
Cu²⁺ + 2e = Cu⁰, z = 2, do wydzielenia 1 mola miedzi potrzebny jest ładunek = 2F
1,5F - 1F = 0,5 F - ładunek zużyty na wydzielenie miedzi:
M Cu = 64g/mol
0,5F...................x moli
2F.......................1 mol
x= 0,25 mola Cu
1 mol Cu...................64g
0,25 mola Cu..........xg
x = 16g Cu
Odp. Na katodzie wydzieliło się 108g srebra i 16g miedzi.