Rozwiązane

Do naczynia o pojemności 2dm3 wprowadzono 0,2 mola CO2 oraz 0,3 mola H2 i mieszaninę ogrzano do temperatury 1110 K, w której ustalił się stan równowagi opisanej równaniem: CO2(g)+ H2(g) ( strzałki w jedną i drugą stronę) CO(g)+ H2O(g)

Stała równowagi tej reakcj( w 1100 K) i wynosi 1 Oblicz równowage stężenia wszystkich reagentów.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                     Szukane:

V = 2dm³                                       stężenia równowagowe=?

0,2 mola CO₂

0,3 mola H₂

K = 1

Rozwiązanie:

CO₂(g)+ H₂(g) ⇄  CO(g) + H₂O(g)

  • Obliczmy stężenia początkowe CO₂ i H₂:

Cp = n/V

Cp CO₂ = 0,2/2 = 0,1mol/dm³

Cp H₂ = 0,3/2 = 0,15mol/dm³

  • Układamy tabelkę przebiegu reakcji:

                                  CO₂         H₂            CO         H₂O

C początkowe           0,1          0,15            0              0

Przereagowało            x              x              x               x

C równowagowe    (0,1 - x)     (0,15 - x)       x               x

K = [CO]*[H₂O]/[CO₂]*[H₂]

1 =  x*x/(0,1 - x)*(0,15 - x)

1 =  x²/(0,1 - x)*(0,15 - x)

x² = 0,015 - 0,1x - 0,15x + x²

0,25x = 0,015

x = 0,06 mol/dm³

  • Obliczam stężenia równowagowe:

[CO₂] = 0,1 - 0,06 = 0,04mol/dm³

[H₂] = 0,15 - 0,06 = 0,09mol/dm³

[CO] = x =  0,06mol/dm³

[H₂O] = x = 0,06mol/dm³

Inne Pytanie