Zad. 1
1 mol [tex]H_3PO_4[/tex] ma masę 98 g
1 mol [tex]H_3PO_4[/tex] to [tex]8 * 6.02 *10^{23}[/tex] atomów
[tex]98 g --- 8 * 6.02 *10^{23} \\73.5 g --- x\\x = 3.612 * 10^{24}[/tex]atomów
W 73.5 gramach kwasu fosforowego(V) znajduje się [tex]3.612 *10^{24}[/tex] atomów.
Zad. 2
1 mol [tex]H_2S[/tex] ma masę 34 g.
[tex]34 g --- 1 mol \\0.34 g --- x \\x = 0.01 mol[/tex]
0.34 grama kwasu siarkowodorowego stanowi 0.01 mola tego kwasu.
Zad. 3
[tex]d = m/v \\d_{H_2O} = 1 g/cm^3\\100 cm^3 / (1g/cm^3) = 100 g \\[/tex]
1 mol [tex]H_2O[/tex] ma masę 18 g
[tex]18 g - 6.02 *10^{23[/tex]cząsteczek
[tex]100 g --- x[/tex]
[tex]x = 3.34 * 10^{24}[/tex] cząsteczek
100cm3 wody stanowi [tex]3.34 * 10^{24}[/tex] cząsteczek wody.
Zad. 4
1 mol w warunkach normalnych zajmuje [tex]22.4 dm^3[/tex]
1 mol [tex]H_2O[/tex] ma masę 18 g
[tex]18 g --- 22.4 dm^3 \\2.5 g --- x\\x = 3.11 dm3[/tex]
2.5 grama pary wodnej w warunkach normalnych będzie zajmowało objętość 3.11 dm3.
Zad. 5
[tex]d = m/v \\m = d * v = 2 cm^3 * 0.97 g/cm^3 = 1.94 g[/tex]
1 mol [tex]C_2H_5OH[/tex] ma masę 46 g.
[tex]46 g --- 6.02 * 10^{23}[/tex] cząsteczek
[tex]1.94 g --- x \\x = 0.254 *10^{23}[/tex] cząsteczek
W 2cm3 wodnego roztworu etanolu o gęstości 0.97g/cm3 znajduje się [tex]0.254 *10^{23}[/tex] cząsteczek.
Podstawowe obliczenia chemiczne
Do wykonywania podstawowych obliczeń chemicznych związanych z molami czy masą warto przypomnieć sobie podstawowe definicje:
Liczba Avogarda - liczba cząstek (np. atomów, jonów, cząsteczek) w 1 molu dowolnej substancji.
[tex]NA = 6.02*10^{23} * mol ^{-1}[/tex]
Np.
1 mol kwasu fosforowego(V) będzie składał się z [tex]6.02*10^{23}[/tex] cząsteczek kwasu fosforowego, ale z [tex]8* 6.02*10^{23}[/tex] atomów (bo liczymy osobno wodory, fosfor i tlen)
Masa molowa - masa 1 mola danej substancji. Liczbowo jest równa sumie mas atomowych wszystkich atomów tworzących dany związek. Jednostką jest [g/mol].
Gęstość - stosunek masy danej substancji do zajmowanej przez nią objętości. Jednostką jest np. [g/cm3] lub [g/dm3].
Większość z prostych obliczeń stechiometrycznych możemy wykonać wykorzystując metodę proporcji. Należy jednak pamiętać, aby poprawnie ją zbudować: odpowiadające sobie wielkości powinny być w takiej samej jednostce.