Brakuje danych tablicowych, dlatego przyjmuję iloczyn rozpuszczalności AgCl za równy 1,6 * 10⁻¹⁰.
Z prawa Debay'a-Hückela oraz z termodynamicznego iloczynu rozpuszczalności wynikają dwa poniższe wzory.
- uproszczony wzór na współczynnik aktywności jonu w roztworze wodnym
[tex]logf = -\frac{0,5z^2*\sqrt{I}}{1+\sqrt{I}}\:\:\:\:\:\:\:\: (1)[/tex]
- wzór na iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra
[tex]I_{r}=f_{Ag^{+}}* [Ag^{+}]* f_{Cl^{-}} * [Cl^{-}] \:\:\:\:\:\:\: (2)[/tex]
Zakładając, że uwodnione jony Ag⁺ i Cl⁻ mają zbliżone rozmiary można skorzystać ze wzoru (1), wtedy też współczynniki f we wzorze (2) dla chloru i srebra będą sobie równe.
[tex]f_{Ag^+}=f_{Cl^-}=f=10^{-\frac{0,5*\sqrt{0,2}}{1+\sqrt{0,2}}}=10^{-0,15}=0,7 \\\\\ [Ag^{+}]*[Cl^{-}]=[Ag^{+}]^2=\frac{I_{r}}{f^2}\\\\S=\frac{\sqrt{I_{r}}}{f}=\frac{\sqrt{1,6*10^{-10}}}{0,7}=1,8*10^{-5} \: \frac{mol}{l}\\\\R=S*M_{AgCl}=1,8*10^{-5}\: \frac{mol}{l}*143,32\: \frac{g}{mol}=2,58*10^{-3} \: \frac{g}{l}[/tex]
(-_-(-_-)-_-)