Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
V azotanu = 1dm³ Is (iloczyn stężeniowy) = ?
C azotanu= 0,1mol/dm³
V chlorku = 1dm³
C chlorku = 0,1 mol/dm³
Ks PbCl₂ = 1,8*10⁻⁴
Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = PbCl₂↓ + 2NaNO₃
Osad wytrąci się jeżeli Ks < Is; (Is = [Pb²⁺][Cl⁻]²)
- Obliczmy ilość moli Pb²⁺:
Cm = n/V
gdzie:
n - ilość moli [mol]
Cm stężenie molowe [mol/dm³]
V - objętość [dm³]
n = Cm*V
n=0,1 mol/dm³* 1 dm³
n= 0,1 mola Pb²⁺
n = Cm*V
n=0,1 mol/dm³* 1 dm³
n= 0,1 mola Cl⁻
- Obliczmy po reakcji stężenie molowe poszczególnych jonów:
Pb²⁺
Cm = n/V
V = 2dm³
Cm = 0,1 mol /2dm³
Cm = 0,05mol/dm³
Cl⁻
Cm = n/V
V = 2dm³
Cm = 0,1 mol /2dm³
Cm = 0,05mol/dm³
- Obliczmy Is, iloczyn stężeń:
PbCl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻
Is = [Pb²⁺][Cl⁻]²= 0,05* (0,05)² = 0,000125 = 1,25*10⁻⁴
1,25*10⁻⁴ < 1,8*10⁻⁴
Is < Ks
Osad nie wytrąci się.
